As leis ponderais explicam relações de massa nas transformações químicas e ajudam a interpretar dados experimentais com mais precisão. No 9º ano, esse conteúdo exige atenção a proporções, conservação da massa e leitura cuidadosa de enunciados.
Nesta seleção, as questões exploram situações contextualizadas, cálculos simples e análise conceitual, mantendo foco nas leis de Lavoisier, Proust e Dalton. As alternativas foram elaboradas para testar compreensão real, sem depender de pegadinhas ou excesso de memorização.
Questões sobre Leis Ponderais – 9º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Pela conservação da massa, 16,6 = 10 + oxigênio, então o oxigênio corresponde a 6,6 g.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. A proporção é 12:32:44; para 18 g de carbono, o fator é 1,5, resultando em 66 g? Não, atenção: a massa de CO2 cresce proporcionalmente, então 44 x 1,5 = 66 g.
Comentários por alternativa:
- A) A soma direta ignora a proporção específica da reação.
- B) O produto não depende só da massa do oxigênio.
- C) A massa do carbono não é simplesmente duplicada no produto.
- D) Correta. A proporção é 12:32:44; para 18 g de carbono, o fator é 1,5, resultando em 66 g? Não, atenção: a massa de CO2 cresce proporcionalmente, então 44 x 1,5 = 66 g.
- E) O produto não cresce em dobro sem base na proporção experimental.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Um composto definido deve manter composição constante; massas diferentes de oxigênio, com mesmo enxofre, indicam outra substância ou mistura.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Um composto definido deve manter composição constante; massas diferentes de oxigênio, com mesmo enxofre, indicam outra substância ou mistura.
- B) Lavoisier trata da conservação da massa total, não da proporção fixa entre elementos.
- C) Dalton explica proporções múltiplas entre compostos, não a composição fixa de um único composto.
- D) Energia e ligação química não resolvem, por si, a composição em massa do composto.
- E) Avogadro relaciona volume e quantidade de partículas em gases, não a composição em massa.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. A massa de oxigênio dobra mantendo o nitrogênio fixo, evidenciando proporções múltiplas, como propôs Dalton.
Comentários por alternativa:
- A) As proporções não são idênticas; 16 g e 32 g de oxigênio mostram variação.
- B) Lavoisier trata da conservação da massa total, não das proporções múltiplas.
- C) Neutralização envolve ácido e base, não a comparação entre óxidos.
- D) Teoria cinética não explica a relação numérica entre massas combinadas.
- E) Correta. A massa de oxigênio dobra mantendo o nitrogênio fixo, evidenciando proporções múltiplas, como propôs Dalton.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Se o sistema começou com 25 g e formou 11 g de CO2, restam 14 g para o CaO.
Comentários por alternativa:
- A) A massa do CaO não precisa igualar a do CO2.
- B) Nem toda massa inicial vira CaO; parte vai para o CO2.
- C) Correta. Se o sistema começou com 25 g e formou 11 g de CO2, restam 14 g para o CaO.
- D) Somar os produtos ao total inicial gera dupla contagem.
- E) O valor não é obtido por estimativa da parte gasosa.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. A mesma razão de massas em qualquer amostra caracteriza a composição definida prevista por Proust.
Comentários por alternativa:
- A) Dalton trata de combinações múltiplas, não de composição constante.
- B) Correta. A mesma razão de massas em qualquer amostra caracteriza a composição definida prevista por Proust.
- C) Lavoisier trata da massa total no sistema, não da fórmula fixa.
- D) Avogadro relaciona volume de gases e partículas, não proporção em massa.
- E) Densidade igual não é critério para a lei de composição constante.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. A soma dos produtos é 18 g, mostrando conservação da massa na decomposição.
Comentários por alternativa:
- A) H2 e O2 são produtos de decomposição, não um novo composto.
- B) Espaço ocupado não define aumento de massa.
- C) Estado físico não determina perda de massa automaticamente.
- D) Produtos gasosos também entram no cálculo da massa total.
- E) Correta. A soma dos produtos é 18 g, mostrando conservação da massa na decomposição.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Dobrar o ferro dobra o enxofre necessário: 16 g passam a 32 g.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Dobrar o ferro dobra o enxofre necessário: 16 g passam a 32 g.
- B) A proporção é constante, mas com 56 g de ferro a massa de enxofre também dobra.
- C) A metade do ferro exigiria metade do enxofre, não o dobro do ferro.
- D) Somar massas ignora a proporção de combinação.
- E) A massa dos reagentes não precisa ser igual.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Para o mesmo X, as massas de Y estão em razão 1:3, um exemplo típico da lei das proporções múltiplas.
Comentários por alternativa:
- A) Os dois compostos são diferentes; a composição não é a mesma.
- B) Lavoisier trata do sistema total, não da comparação entre substâncias diferentes.
- C) Proust valeria para um mesmo composto, não para compostos diferentes.
- D) Correta. Para o mesmo X, as massas de Y estão em razão 1:3, um exemplo típico da lei das proporções múltiplas.
- E) Y participa da composição justamente porque sua massa muda de forma organizada.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. 24 g + 16 g = 40 g, exatamente a massa inicial, confirmando a conservação da massa.
Comentários por alternativa:
- A) Gases também têm massa e entram no balanço.
- B) A variação entre fases não indica perda de matéria em sistema fechado.
- C) Correta. 24 g + 16 g = 40 g, exatamente a massa inicial, confirmando a conservação da massa.
- D) O gás é produto real, não apenas uma representação.
- E) A massa é suficiente para aplicar a lei de conservação.
Comentários por alternativa: