As leis ponderais ajudam a explicar como a massa se comporta nas transformações químicas. Nesta sequência, você vai analisar situações que exigem interpretação cuidadosa de conservação de massa, proporções definidas e relações entre reagentes e produtos.
As questões foram elaboradas em nível difícil, com foco no 9º ano e em linguagem adequada ao estudo de Química. Leia os enunciados com atenção, compare os dados e escolha a alternativa que melhor representa a lei ponderal envolvida.
Questões sobre Leis Ponderais – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. A razão entre as massas de carbono e oxigênio no CO2 é constante.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. As duas amostras mantêm a mesma razão em massa entre os elementos.
Comentários por alternativa:
- A) A massa total é uma ideia importante, mas o dado central é a composição constante.
- B) O enunciado mostra o contrário: a composição se mantém.
- C) A reação não depende de variar a razão; a razão já é constante.
- D) Correto. As duas amostras mantêm a mesma razão em massa entre os elementos.
- E) A massa do elemento não determina, por si, a quantidade maior no produto.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Considerando o sistema fechado, a massa total antes e depois permanece a mesma.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Considerando o sistema fechado, a massa total antes e depois permanece a mesma.
- B) A matéria não desaparece; ela se distribui em substâncias diferentes.
- C) Gases participam e precisam ser contabilizados no balanço de massa.
- D) A massa do produto não precisa ser maior; ela depende do sistema considerado.
- E) Não há exigência de igualdade entre as massas dos produtos.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A mesma massa de um elemento combina com massas diferentes de outro em compostos distintos.
Comentários por alternativa:
- A) Aqui os compostos são diferentes; a ideia central não é apenas constância interna de um único composto.
- B) O enunciado trata de composição, não de uma sequência de reações em cadeia.
- C) Conservação da matéria é válida, mas não explica a comparação entre compostos diferentes.
- D) Não há proporção inversa; há massas diferentes de oxigênio com a mesma massa de enxofre.
- E) Correto. A mesma massa de um elemento combina com massas diferentes de outro em compostos distintos.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Mantém-se a proporção 6:4, que pode ser simplificada para 3:2.
Comentários por alternativa:
- A) A massa do oxigênio não é fixa, e sim proporcional ao magnésio.
- B) A quantidade não diminui por regra; depende da proporção do composto.
- C) Correto. Mantém-se a proporção 6:4, que pode ser simplificada para 3:2.
- D) A soma não cresce de modo igual por uma regra geral; importa a proporção entre os elementos.
- E) Dobrar o metal nem sempre implica dobrar o outro em qualquer caso, pois o valor depende da razão inicial.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. O caso mostra proporções múltiplas: mesma massa de N com massas diferentes de O.
Comentários por alternativa:
- A) O oxigênio interfere na fórmula e na composição do composto.
- B) Correto. O caso mostra proporções múltiplas: mesma massa de N com massas diferentes de O.
- C) A conclusão não se apoia nessa comparação; falta o restante do balanço.
- D) O nitrogênio não muda de massa; ele se combina em quantidades diferentes de oxigênio.
- E) Há relação numérica clara entre as massas, não combinação aleatória.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. 11 g + 14 g = 25 g, confirmando a conservação da massa.
Comentários por alternativa:
- A) O gás faz parte da matéria formada e integra o balanço.
- B) Ser invisível não altera sua massa nem sua participação na reação.
- C) A lei ponderal considera todos os produtos, não só o sólido.
- D) A massa não vira energia térmica dessa forma; o cálculo é de conservação de massa.
- E) Correto. 11 g + 14 g = 25 g, confirmando a conservação da massa.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. As massas de cloro são múltiplas simples para a mesma massa de cálcio.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. As massas de cloro são múltiplas simples para a mesma massa de cálcio.
- B) A lei ponderal compara massas, não só volumes.
- C) O cálcio não perde massa no enunciado; a massa de referência é a mesma.
- D) Não existe regra de massa maior ou menor para validade da combinação.
- E) Dobrar a massa de um elemento pode indicar outro composto, não necessariamente a mesma fórmula.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Pela conservação da massa, 8 g + x = 72 g, então x = 64 g?
Comentários por alternativa:
- A) A água não se forma em massas iguais de H e O.
- B) A relação não funciona assim; falta fazer o balanço corretamente.
- C) O oxigênio não determina sozinho a massa final.
- D) Correto. Pela conservação da massa, 8 g + x = 72 g, então x = 64 g?
- E) Não há base para somar 80 g ao sistema.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Dobrar as quantidades mantém a mesma proporção e o mesmo composto.
Comentários por alternativa:
- A) Dobrar valores mantendo a razão não fere a lei; confirma a proporção constante.
- B) A composição não varia no exemplo; ela se mantém.
- C) Correto. Dobrar as quantidades mantém a mesma proporção e o mesmo composto.
- D) Ambos os elementos participam da composição química.
- E) Não é qualquer razão; a composição obedece à proporção do composto.
Comentários por alternativa: