As leis ponderais foram fundamentais para consolidar a Química como ciência quantitativa. Elas descrevem relações de massa observadas nas transformações químicas e permitem interpretar experimentalmente como os elementos se combinam. No Ensino Médio, destacam-se principalmente a Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier, a Lei das Proporções Definidas, de Proust, e a Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton, todas essenciais para compreender fórmulas, reações e cálculos estequiométricos.
Em questões mais desafiadoras, essas leis aparecem em situações com impurezas, rendimento, decomposição, análise comparativa de compostos e interpretação de dados experimentais. Nesses casos, o estudante precisa distinguir massa total do sistema, massa de reagentes efetivos e proporções fixas entre elementos em uma substância pura. Resolver esse tipo de problema exige atenção à leitura, raciocínio proporcional e domínio conceitual sobre o que cada lei realmente afirma.
Questões sobre leis ponderais
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Em sistema fechado, a massa total se conserva: a reação altera substâncias, não a massa total do conjunto.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Em água pura, a razão em massa H:O é 1:8; para 24 g de O, correspondem 3 g de H.
Comentários por alternativa:
- A) Seria compatível com 16 g de oxigênio, não 24 g.
- B) Iguala H e O, o que não ocorre na composição da água.
- C) Duplica a massa correta e quebra a proporção da água.
- D) Correto. Em água pura, a razão em massa H:O é 1:8; para 24 g de O, correspondem 3 g de H.
- E) Valor muito alto; não respeita a razão em massa observada.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Para a mesma massa de nitrogênio, as massas de oxigênio são 16 e 32 g, razão 1:2.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Para a mesma massa de nitrogênio, as massas de oxigênio são 16 e 32 g, razão 1:2.
- B) Ignora que 32 g é o dobro de 16 g.
- C) Não corresponde à razão entre 16 e 32.
- D) Razão incompatível com os valores fornecidos.
- E) 32 não é o triplo de 16.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Pela conservação das massas: 20,0 – 11,2 = 8,8 g de CO2.
Comentários por alternativa:
- A) Subtrai incorretamente as massas do processo.
- B) Resultado de cálculo aritmético inadequado.
- C) Fica abaixo da diferença real entre reagente e produto sólido.
- D) Maior que a massa inicial do reagente, impossível nesse caso.
- E) Correto. Pela conservação das massas: 20,0 – 11,2 = 8,8 g de CO2.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. As razões Cu:O são 8:2 = 12:3 = 4:1; já 16:5 difere das demais.
Comentários por alternativa:
- A) A amostra 3 tem proporção diferente das amostras 1 e 2.
- B) As razões 12:3 e 16:5 não são iguais.
- C) Correto. As razões Cu:O são 8:2 = 12:3 = 4:1; já 16:5 difere das demais.
- D) As razões 8:2 e 16:5 são diferentes.
- E) Há ao menos duas amostras com mesma proporção em massa.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Só o magnésio puro reage: 20 g de MgO – 12 g de Mg = 8 g de O.
Comentários por alternativa:
- A) Subestima a massa incorporada de oxigênio ao produto.
- B) Correto. Só o magnésio puro reage: 20 g de MgO – 12 g de Mg = 8 g de O.
- C) Usa valor incompatível com a massa final do óxido.
- D) Confunde massa de magnésio puro com massa de oxigênio.
- E) Iguala produto e oxigênio, o que não faz sentido aqui.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Mantendo 32 g de S, as massas de O são 32 e 48 g, razão 32:48 = 2:3.
Comentários por alternativa:
- A) Razão incompatível com os dados experimentais.
- B) As massas de oxigênio não são iguais.
- C) 32:48 não simplifica para 3:4.
- D) 48 não é o dobro de 32.
- E) Correto. Mantendo 32 g de S, as massas de O são 32 e 48 g, razão 32:48 = 2:3.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Reagiram 40 – 13 = 27 g de O; então água formada = 27 + 5 = 32 g.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Reagiram 40 – 13 = 27 g de O; então água formada = 27 + 5 = 32 g.
- B) Corresponde apenas ao oxigênio consumido, sem o hidrogênio.
- C) Usa toda a massa inicial de oxigênio, ignorando o excesso.
- D) Soma toda a massa inicial dos reagentes, desconsiderando sobra.
- E) Excede a massa total inicial do sistema reacional.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Mantendo a proporção fixa, 35/14 = 2,5; então 8 x 2,5 = 20 g de enxofre.
Comentários por alternativa:
- A) Valor abaixo do necessário para manter a proporção fixa.
- B) Não resulta da razão 14:8 mantida para 35 g de ferro.
- C) Exagera a massa de enxofre para essa quantidade de ferro.
- D) Correto. Mantendo a proporção fixa, 35/14 = 2,5; então 8 x 2,5 = 20 g de enxofre.
- E) Dobro de 14 g não corresponde ao fator correto aqui.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. I corresponde a Lavoisier, II a Proust e III a Dalton.
Comentários por alternativa:
- A) Inverte completamente as correspondências conceituais.
- B) Troca Lavoisier por Proust na primeira associação.
- C) Correto. I corresponde a Lavoisier, II a Proust e III a Dalton.
- D) A segunda afirmação não é de Dalton, e sim de Proust.
- E) A primeira afirmação não é de Proust, mas de Lavoisier.
Comentários por alternativa: