A ligação metálica explica várias propriedades observadas nos metais, como brilho, condutividade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade. Nesse tipo de interação, os átomos metálicos contribuem com elétrons de valência que ficam relativamente deslocalizados, formando um conjunto conhecido como mar de elétrons.
Compreender a ligação metálica ajuda a relacionar estrutura microscópica e comportamento macroscópico dos materiais. Em situações do cotidiano e da indústria, como fios elétricos, ligas metálicas, panelas e estruturas de veículos, essas propriedades determinam a escolha do metal ou da liga mais adequada.
Questões sobre ligação metálica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Corresponde ao modelo clássico do mar de elétrons nos metais.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). A mobilidade das camadas explica a maleabilidade dos metais.
Comentários por alternativa:
- A) A rede metálica não depende de íons de cargas opostas alternadas.
- B) Metais não são formados por moléculas discretas.
- C) Essa descrição é mais compatível com sólidos covalentes de rede.
- D) A mobilidade das camadas explica a maleabilidade dos metais.
- E) Metais cristalinos possuem organização interna, não estrutura amorfa.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Nos metais, a corrente é transportada por elétrons deslocalizados.
Comentários por alternativa:
- A) Nos metais, a corrente é transportada por elétrons deslocalizados.
- B) Metais sólidos não conduzem por íons móveis como soluções iônicas.
- C) Neutro não significa presença de cargas circulantes no retículo.
- D) Metais não são constituídos por moléculas orientáveis.
- E) Vibrações da rede não transportam carga elétrica de forma eficiente.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). A mobilidade eletrônica explica a excelente condutividade da prata.
Comentários por alternativa:
- A) Pontes de hidrogênio não ocorrem como ligação principal em metais.
- B) Metais não formam moléculas discretas no sólido.
- C) Dipolos permanentes não são a base da condução metálica.
- D) Ligações iônicas tendem a dificultar a condução no estado sólido.
- E) A mobilidade eletrônica explica a excelente condutividade da prata.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Impurezas e átomos diferentes atrapalham o deslizamento das camadas.
Comentários por alternativa:
- A) A liga continua com ligação metálica e elétrons deslocalizados.
- B) Ligas metálicas não se tornam isolantes por esse mecanismo.
- C) Impurezas e átomos diferentes atrapalham o deslizamento das camadas.
- D) Metais e ligas não são formados por moléculas maiores.
- E) Ligação de hidrogênio não é característica de ligas metálicas.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Ligas permitem modificar propriedades como dureza, fusão e resistência.
Comentários por alternativa:
- A) Uma liga continua sendo material metálico.
- B) Ligas permitem modificar propriedades como dureza, fusão e resistência.
- C) Metais e ligas não são descritos por moléculas discretas.
- D) Se os átomos ficassem separados, a coesão do sólido seria perdida.
- E) Essa é a lógica de sólidos iônicos, não de ligas metálicas.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). A condutividade térmica metálica é favorecida pelos elétrons livres.
Comentários por alternativa:
- A) Espaços vazios não explicam a condução térmica observada.
- B) Metais não são constituídos por moléculas vibrantes.
- C) Embora vibrações participem, a alta condução térmica metálica envolve elétrons livres.
- D) A descrição de rede iônica não se aplica ao alumínio metálico.
- E) A condutividade térmica metálica é favorecida pelos elétrons livres.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). O conjunto de propriedades é típico dos metais e da ligação metálica.
Comentários por alternativa:
- A) O conjunto de propriedades é típico dos metais e da ligação metálica.
- B) Sólidos iônicos tendem a ser frágeis e pouco condutores no estado sólido.
- C) Redes covalentes não costumam apresentar maleabilidade e brilho metálico.
- D) Forças intermoleculares não explicam as propriedades metálicas.
- E) Materiais amorfos não representam o comportamento metálico típico.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Os elétrons se movem, mas continuam interagindo com a rede metálica.
Comentários por alternativa:
- A) Metais não são formados por moléculas oscilantes.
- B) Essa descrição é de ligação covalente localizada.
- C) A neutralidade global não impede o movimento de elétrons.
- D) Os elétrons se movem, mas continuam interagindo com a rede metálica.
- E) Elétrons existem em qualquer estado; o que muda é sua organização.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Ligas permitem ajustar propriedades sem perder o caráter metálico.
Comentários por alternativa:
- A) Ligas metálicas não se tornam substâncias moleculares.
- B) Íons fixos não explicam a condução metálica.
- C) Ligas permitem ajustar propriedades sem perder o caráter metálico.
- D) Transparência e ligações iônicas não são características gerais de cabos metálicos.
- E) Sem interação entre partículas não haveria coesão do sólido.
Comentários por alternativa: