Questões sobre ligações ionicas e covalentes

O estudo das ligações iônicas e covalentes é fundamental para compreender a química dos compostos. As ligações influenciam propriedades físicas e químicas, como solubilidade e ponto de fusão. Preparar-se para essas questões é essencial para o sucesso no vestibular e ENEM.

01) Considere o cloreto de sódio (NaCl) e a água (H₂O), que possuem tipos de ligações diferentes. Com isso, quais características podem ser associadas às suas propriedades físicas, como ponto de fusão e solubilidade? Qual alternativa melhor descreve essa relação?

a) NaCl é sólido e solúvel em água; a água é gasosa e insolúvel.
b) NaCl é sólido, com alta solubilidade em água; a água é líquida, também solúvel em NaCl.
c) NaCl é sólido e insolúvel; a água é líquida e tem baixa solubilidade em NaCl.
d) NaCl se apresenta como gasoso e é insolúvel; a água é sólida e solúvel.
e) NaCl é sólido e pouco solúvel; a água é gasosa e muito solúvel.

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02) Analise as soluções aquosas feitas a partir de dois compostos: um com ligação covalente (glicose) e outro com ligação iônica (NaCl). Quais propriedades esperadas podem ser explicadas por suas ligações químicas? Assinale a alternativa correta.

a) O NaCl modula a condutividade elétrica, a glicose não altera isso de modo significativo.
b) O NaCl gera alta condutividade elétrica, enquanto a glicose apresenta condutividade baixa na solução.
c) Tanto o NaCl quanto a glicose têm alta condutividade na solução aquosa.
d) O NaCl produz um aroma forte quando dissolvido; a glicose não possui tal característica.
e) O NaCl modula a densidade da solução, enquanto a glicose não apresenta esse efeito notável.

03) O hidrogênio e o oxigênio combinam-se para formar água (H₂O), que possui ligações covalentes. Como essa característica estrutural impacta as propriedades físicas da água, como a temperatura de ebulição? Escolha a alternativa que melhor reflete essa relação.

a) A água possui baixa temperatura de ebulição por ser um composto covalente.
b) A água possui alta temperatura de ebulição devido às ligações de hidrogênio resultantes de sua estrutura covalente.
c) A forte ligação molecular entre H₂O resulta em baixa temperatura de ebulição, que é incorreta.
d) A água possui temperatura de ebulição elevada devido à pressão atmosférica, e não por suas ligações.
e) A temperatura de ebulição da água é baixa devido à sua polaridade, não à estrutura das ligações covalentes.

04) No estudo de ligações químicas, analisemos o bromo gasoso (Br₂) e o sódio (Na). Quando eles reagem, que tipo de ligação é formada e quais as propriedades podem ser esperadas desses compostos? Selecione a alternativa correta.

a) O bromo forma uma ligação iônica com o sódio, resultando em um sólido altamente reativo.
b) O sódio reagem com o bromo, formando NaBr, um sólido iônico com propriedades típicas.
c) Ambos formam moléculas gasosas e são altamente reativos em condições normais.
d) Na forma de ionização, ambos formam só formas gasosas que não abrangem ligações.
e) O bromo, em forma gasosa, ao reagir com sódio resulta em um composto gasoso que não forma ligações sólidas.

05) O carbono (C) e o oxigênio (O) podem se unir para formar dois tipos de ligações: a iônica e a covalente. A partir de suas características de estrutura, quais propriedades dos compostos formados podem ser esperadas? Qual alternativa é a mais adequada?

a) Compostos covalentes possuem alto ponto de fusão e são solúveis em água.
b) Compostos iônicos têm baixa solubilidade e baixo ponto de fusão.
c) Compostos iônicos têm ponto de fusão elevado e solubilidade em água; compostos covalentes geralmente possuem baixas temperaturas de fusão.
d) Ambos os tipos de compostos têm comportamentos semelhantes em relação à solubilidade e temperatura de fusão.
e) A solubilidade de compostos iônicos somente ocorre em líquidos pouco polares.

06) O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um exemplo de composto iônico. Se um estudante realizar uma solução aquosa de cloreto de cálcio, quais dos efeitos expected na solução devem ser discutidos em relação às ligações químicas presentes? Selecione a alternativa correta.

a) A solução de CaCl₂ é um isolante biológico sem propriedades eletrolíticas.
b) A solução de CaCl₂ se torna condutora devido à dissociação em íons Na⁺ e Cl⁻, permitindo a condução de eletricidade.
c) A solução de CaCl₂ gera uma baixa condutividade elétrica, pois não transforma íons em série.
d) A separação de Ca²⁺ e Cl⁻ não proporciona uma melhoria na condução elétrica.
e) A solução é completamente neutra, não apresentando comportamento condutor devido a suas características químicas.

07) O benzeno (C₆H₆) é um composto aromático com ligações covalentes. Como suas ligações e estrutura molecular influenciam suas propriedades físicas, como a solubilidade em água e ponto de ebulição? Assinale a alternativa que melhor descreve essas características.

a) O benzeno é praticamente insolúvel em água por sua natureza não polar e tem um ponto de ebulição menor que o da água.
b) O benzeno é solúvel em água e possui um ponto de ebulição elevado por suas ligações de hidrogênio.
c) O benzeno é solúvel em água devido à presença de átomos de hidrogênio e oxigênio.
d) O benzeno é altamente solúvel em água e tem um ponto de ebulição alto por sua estrutura molecular.
e) O benzeno é ligeiramente solúvel em água e possui um tendo ponto de ebulição extremamente elevado.

08) Na formação de um óxido, o alumínio (Al) e o oxigênio (O) podem ser discutidos com relação às suas ligações e ao tipo de composto que resultam. Que tipo de ligação é formada e quais propriedades podem ser esperadas? Selecione a alternativa correta.

a) O óxido de alumínio é um composto iônico, resultando em um sólido inerte.
b) O óxido de alumínio possui ligações covalentes, revelando propriedades que incluem conductivity intermediária.
c) A estrutura do óxido de alumínio é gasosa e altamente reativa em condições normais.
d) O óxido de alumínio tem uma estrutura exuberante, mas é um sólido esponjoso e colapsável.
e) O óxido de alumínio, sendo iônico, apresenta alta temperatura de fusão, bem como é pouco solúvel em água.

09)Quando se analisa o ácido clorídrico (HCl), que apresenta ligações covalentes, e o iodo (I₂), que contém ligações covalentes também, quais diferenças contrastantes podem ser percebidas? Qual alternativa melhor ilustra essas propriedades?

a) Os dois compostos são equivalentes e têm comportamento eletrolético semelhante.
b) O HCl exibe caráter ácido ao se dissociar em íons em solução, enquanto o I₂ não apresenta essa propriedade.
c) HCl e I₂ são ácidos fortes, apresentando comportamentos de baixa solubilidade.
d) HCl não apresenta características solúveis, enquanto o I₂ é altamente solúvel.
e) O comportamento dos ácidos como HCl é equivalente ao do I₂ em águas ao se dissolver.

10) O ácido sulfurico (H₂SO₄) é um ácido forte que apresenta ligações covalentes. Como essa característica influencia suas propriedades reativas em relações químicas? Escolha a alternativa que melhor explica essa influência.

a) O H₂SO₄ é um composto não reativo devido à natureza de suas ligações covalentes.
b) O H₂SO₄ se dissocia em seus íons, que permitem uma reatividade alta em processos químicos.
c) O H₂SO₄ tem baixo valor reativo devido à presença de suas ligações covalentes.
d) O ácido não é um agente redutor devido às suas ligações e características covalentes.
e) O comportamento de H₂SO₄ revela que suas ligações covalentes não afetam sua reatividade em soluções aquosas.

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