Neste material, você encontra questões contextualizadas sobre ligações químicas, com foco no 9º ano e em conceitos essenciais para compreender como os átomos interagem.
As atividades exploram ligação iônica, covalente e metálica, além de propriedades relacionadas, em um formato que favorece análise, comparação e interpretação científica.
Questões sobre Ligações Químicas – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Cada substância exemplifica um tipo de ligação típico e suas propriedades associadas.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Em MgCl2 ocorre transferência de elétrons, com formação de íons.
Comentários por alternativa:
- A) Isso descreve compartilhamento, não transferência de elétrons.
- B) Sem transferência ou compartilhamento não há ligação química adequada.
- C) Mg2+ não recebe elétrons; ele perde dois.
- D) Correto. Em MgCl2 ocorre transferência de elétrons, com formação de íons.
- E) Não há divisão igual de elétrons nem formação molecular nesse caso.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. CO2 é uma substância molecular com ligações covalentes.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. CO2 é uma substância molecular com ligações covalentes.
- B) CO2 não é formado por íons como composto iônico.
- C) CO2 não possui ligação metálica nem elétrons livres metálicos.
- D) CO2 não forma cristal iônico condutor nesse contexto.
- E) CO2 não apresenta cátions em rede metálica.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A condutividade na fusão indica íons móveis; maleabilidade e condução no sólido indicam ligação metálica.
Comentários por alternativa:
- A) Cristais rígidos e condução na fusão não caracterizam substância covalente molecular.
- B) O metal conduz no sólido por elétrons livres, não por íons.
- C) Covalentes não explicam bem maleabilidade nem condução no sólido.
- D) Cristais rígidos são típicos de rede iônica, não metálica.
- E) Correto. A condutividade na fusão indica íons móveis; maleabilidade e condução no sólido indicam ligação metálica.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Em H2O, os elétrons são compartilhados de forma desigual, tornando a ligação covalente polar.
Comentários por alternativa:
- A) Não ocorre transferência completa de elétrons em H2O.
- B) Água não apresenta mar de elétrons típico de metais.
- C) Correto. Em H2O, os elétrons são compartilhados de forma desigual, tornando a ligação covalente polar.
- D) H2O não é composto iônico com H+ e O2- isolados.
- E) Água não possui estrutura metálica nem elétrons deslocalizados.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. A estabilidade vem da transferência de elétron e da formação de íons com configuração estável.
Comentários por alternativa:
- A) Compartilhamento igual não caracteriza o NaCl.
- B) Correto. A estabilidade vem da transferência de elétron e da formação de íons com configuração estável.
- C) Ambos não ganham elétrons ao mesmo tempo nesse caso.
- D) Há forte interação entre os átomos; não ficam independentes.
- E) Não se trata de moléculas com elétrons livres como em metais.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. O ferro é metálico, com cátions em rede e elétrons livres.
Comentários por alternativa:
- A) Açúcar é covalente molecular, não metálico.
- B) Sal é iônico, não metálico.
- C) Sal não apresenta maleabilidade nem brilho metálico.
- D) Açúcar não é formado por íons móveis.
- E) Correto. O ferro é metálico, com cátions em rede e elétrons livres.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Nessas substâncias, os átomos compartilham elétrons em ligações covalentes.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Nessas substâncias, os átomos compartilham elétrons em ligações covalentes.
- B) Essas espécies não são metálicas.
- C) Não são compostos iônicos em rede.
- D) Essa descrição não corresponde a moléculas simples como O2, H2 e Cl2.
- E) Há ligação química entre os átomos.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Em solução, compostos iônicos liberam íons capazes de transportar corrente.
Comentários por alternativa:
- A) Metais já conduzem no sólido; a explicação não se encaixa.
- B) Água não transforma moléculas em metais.
- C) Metais não dependem de dissolução para conduzir.
- D) Correto. Em solução, compostos iônicos liberam íons capazes de transportar corrente.
- E) Moléculas neutras não conduzem bem corrente elétrica.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Essa é a distinção central entre os dois tipos de ligação.
Comentários por alternativa:
- A) As definições foram trocadas.
- B) Essa descrição mistura características metálicas e iônicas.
- C) Correto. Essa é a distinção central entre os dois tipos de ligação.
- D) Compostos iônicos não são moléculas neutras nesse modelo.
- E) Não há formação de metais na ligação covalente.
Comentários por alternativa: