As ligações químicas explicam por que os átomos se unem para formar substâncias com propriedades diferentes das dos elementos isolados. Entender esse tema ajuda a interpretar materiais do cotidiano, como sal de cozinha, água, metais, plásticos e minerais.
Nesta atividade, você vai analisar situações reais e comparar modelos de ligação iônica, covalente e metálica, além de relacionar polaridade, estabilidade e propriedades das substâncias. Leia com atenção e escolha a alternativa mais adequada em cada questão.
Questões sobre Ligações Químicas – 9º Ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. O NaCl é um composto iônico formado por Na+ e Cl– atraídos eletricamente.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Na ligação metálica, elétrons deslocalizados explicam condução, brilho e maleabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Metais não formam moléculas isoladas no estado sólido.
- B) Transferência completa caracteriza ligação iônica, não metálica.
- C) Dipolos permanentes não explicam bem as propriedades metálicas.
- D) Correta. Na ligação metálica, elétrons deslocalizados explicam condução, brilho e maleabilidade.
- E) Cobre metálico não é explicado por ligação covalente em moléculas.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. A forma angular da molécula impede o cancelamento dos dipolos das ligações.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. A forma angular da molécula impede o cancelamento dos dipolos das ligações.
- B) As ligações da água são covalentes polares, não iônicas.
- C) Tamanho dos átomos não determina, sozinho, a polaridade molecular.
- D) CO2 possui duas ligações duplas covalentes.
- E) A água obedece ao octeto no oxigênio.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. A amônia faz pontes de hidrogênio, elevando seu ponto de ebulição.
Comentários por alternativa:
- A) Forças de London existem, mas não explicam sozinhas esse valor maior.
- B) NH3 não é metal, portanto não há ligação metálica.
- C) Interações nucleares não determinam ponto de ebulição.
- D) NH3 é uma substância molecular, não iônica.
- E) Correta. A amônia faz pontes de hidrogênio, elevando seu ponto de ebulição.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. O cobre conduz no estado sólido graças aos elétrons deslocalizados.
Comentários por alternativa:
- A) No sólido, os íons do NaCl ficam presos no retículo.
- B) Água destilada conduz muito pouco, pois quase não tem íons.
- C) Correta. O cobre conduz no estado sólido graças aos elétrons deslocalizados.
- D) NaCl sólido não conduz bem; só fundido ou em solução.
- E) Polaridade não garante boa condução elétrica.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. O cálcio perde elétrons e o cloro os recebe, formando íons.
Comentários por alternativa:
- A) Compartilhamento igual caracteriza covalência não polar, não ligação iônica.
- B) Correta. O cálcio perde elétrons e o cloro os recebe, formando íons.
- C) CaCl2 forma rede iônica, não moléculas discretas apolares.
- D) Está invertido: cálcio perde dois elétrons e cloro ganha um por átomo.
- E) Forças intermoleculares não explicam sais iônicos.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. O cloro é mais eletronegativo e concentra a densidade eletrônica.
Comentários por alternativa:
- A) Se fossem iguais, a ligação tenderia a ser apolar.
- B) HCl não apresenta ligação metálica.
- C) Há diferença de carga parcial na ligação.
- D) HCl é linear, não angular.
- E) Correta. O cloro é mais eletronegativo e concentra a densidade eletrônica.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. O diamante é uma rede covalente tridimensional muito resistente.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O diamante é uma rede covalente tridimensional muito resistente.
- B) Diamante não é formado por moléculas isoladas fracas.
- C) Carbono não forma íons livres nesse sólido.
- D) Essa descrição serve para metais, não para diamante.
- E) Carbono-carbono no diamante não é ligação iônica.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Substâncias moleculares covalentes costumam ter baixos pontos de fusão e não conduzir.
Comentários por alternativa:
- A) Compostos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão.
- B) Metais conduzem bem e têm brilho característico.
- C) Redes covalentes tendem a ter alto ponto de fusão.
- D) Correta. Substâncias moleculares covalentes costumam ter baixos pontos de fusão e não conduzir.
- E) Ligações metálicas implicam boa condução elétrica.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Cada K perde 1 elétron e o oxigênio ganha 2, formando K+ e O2-.
Comentários por alternativa:
- A) Em K2O não há compartilhamento covalente como descrito.
- B) O oxigênio normalmente ganha elétrons nessa formação.
- C) Correta. Cada K perde 1 elétron e o oxigênio ganha 2, formando K+ e O2-.
- D) K2O é iônico, não molecular covalente apolar.
- E) A estabilidade aqui depende de transferência eletrônica.
Comentários por alternativa: