A massa molar é uma grandeza fundamental na Química porque relaciona a massa de uma substância com a quantidade de matéria, expressa em mol. Ela permite converter entre gramas, mols e número de partículas, sendo muito usada em cálculos estequiométricos, preparo de soluções e interpretação de fórmulas químicas.
Para resolver questões sobre massa molar, é necessário interpretar corretamente a fórmula molecular, somar as massas atômicas e considerar coeficientes, hidratos e espécies iônicas quando houver. Nas questões a seguir, você encontrará situações contextualizadas que exigem atenção aos dados e ao raciocínio químico.
Questões sobre massa molar
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Basta somar as massas de todos os átomos da fórmula molecular.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Primeiro calcula-se a massa molar e depois multiplica-se pela quantidade de mol.
Comentários por alternativa:
- A) A duplicação não é a operação correta para 0,50 mol.
- B) 0,50 mol não corresponde à massa molar inteira.
- C) Faltou considerar os quatro oxigênios da fórmula.
- D) Correto. Primeiro calcula-se a massa molar e depois multiplica-se pela quantidade de mol.
- E) A massa deve diminuir para 0,50 mol, não dobrar.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. A massa molar do CO2 é 44 g/mol, e 0,25 mol corresponde a um quarto disso.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A massa molar do CO2 é 44 g/mol, e 0,25 mol corresponde a um quarto disso.
- B) 0,25 mol é um quarto, não a metade, de 1 mol.
- C) 44 g seria a massa de 1 mol, não de 0,25 mol.
- D) É preciso considerar a molécula inteira, não só o oxigênio.
- E) O carbono não determina sozinho a massa da substância.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A água tem massa molar de 18 g/mol, então 18 g correspondem a 1 mol.
Comentários por alternativa:
- A) É necessário considerar a molécula completa, não só um elemento.
- B) O número de hidrogênios não define sozinho a quantidade de matéria.
- C) 18 g não representam metade de 36 g para a água.
- D) Gramas e mols não têm equivalência numérica direta.
- E) Correto. A água tem massa molar de 18 g/mol, então 18 g correspondem a 1 mol.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Calcula-se a massa molar e depois aplica-se a quantidade de matéria.
Comentários por alternativa:
- A) 0,10 mol corresponde a um décimo, não à metade.
- B) A massa molar não é a massa da amostra de 0,10 mol.
- C) Correto. Calcula-se a massa molar e depois aplica-se a quantidade de matéria.
- D) A massa da amostra inclui todos os elementos da fórmula.
- E) O nitrogênio não representa a massa total da substância.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. A massa molar é 24 + 2(16 + 1) = 58 g/mol.
Comentários por alternativa:
- A) 58 g seria a massa de 1 mol, não de 0,20 mol.
- B) Correto. A massa molar é 24 + 2(16 + 1) = 58 g/mol.
- C) 0,20 mol é um quinto de 1 mol, não dois quintos.
- D) É preciso incluir o magnésio e respeitar a fórmula inteira.
- E) Um elemento não substitui a massa da substância completa.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. A massa molar é 98 g/mol e 9,8 g correspondem a 0,10 mol.
Comentários por alternativa:
- A) Massa molar e quantidade de matéria são grandezas diferentes.
- B) O número de hidrogênios não define a quantidade de matéria.
- C) A massa está muito abaixo de 98 g para ser 1 mol.
- D) 0,05 mol corresponderia a 4,9 g.
- E) Correto. A massa molar é 98 g/mol e 9,8 g correspondem a 0,10 mol.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol, então 0,15 mol correspondem a 15 g.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol, então 0,15 mol correspondem a 15 g.
- B) 100 g seria a massa de 1 mol, não de 0,15 mol.
- C) 0,15 mol não equivale a três décimos de 100 g nesse contexto.
- D) O carbono não representa a massa total do sal.
- E) O cálcio é apenas uma parte do composto.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A massa molar do NH3 é 17 g/mol e 1,5 mol correspondem a 25,5 g.
Comentários por alternativa:
- A) O número de elementos não determina a massa.
- B) 17 g seria a massa de 1 mol, não de 1,5 mol.
- C) Não se deve aproximar a quantidade de matéria.
- D) Correto. A massa molar do NH3 é 17 g/mol e 1,5 mol correspondem a 25,5 g.
- E) A multiplicação por três não tem base no enunciado.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. A massa molar é 64 + 32 + 4×16 = 160 g/mol, e 0,40 mol correspondem a 64 g.
Comentários por alternativa:
- A) É necessário considerar toda a fórmula CuSO4.
- B) 160 g seria a massa de 1 mol.
- C) Correto. A massa molar é 64 + 32 + 4×16 = 160 g/mol, e 0,40 mol correspondem a 64 g.
- D) 0,40 mol não é metade de 1 mol.
- E) O cobre não deve ser duplicado sem justificativa.
Comentários por alternativa: