Em Química, o número atômico e o número de massa são informações essenciais para identificar um átomo e comparar espécies químicas. O número atômico (Z) corresponde à quantidade de prótons no núcleo; em um átomo neutro, ele também indica o número de elétrons.
Já o número de massa (A) resulta da soma de prótons e nêutrons no núcleo. A partir dessas relações, é possível analisar isótopos, calcular partículas subatômicas e interpretar dados de elementos em diferentes contextos laboratoriais e tecnológicos.
Questões sobre número atômico e número de massa
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Ca2+ perdeu 2 elétrons; prótons e nêutrons não mudam.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Nêutrons = A – Z = 35 – 17.
Comentários por alternativa:
- A) 17 é o número de prótons, não de nêutrons.
- B) 52 não resulta da relação A – Z.
- C) 35 é o número de massa, não de nêutrons.
- D) Nêutrons = A – Z = 35 – 17.
- E) 16 seria obtido por conta errada da subtração.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Mesmo Z e massas diferentes caracterizam isótopos.
Comentários por alternativa:
- A) Mesmo Z e massas diferentes caracterizam isótopos.
- B) Isóbaros têm mesmo A e Z diferente.
- C) Íons diferem por carga, não por massa obrigatoriamente.
- D) O elemento é o mesmo quando Z é igual.
- E) Isoeletrônicos têm mesmo número de elétrons, não mesma massa.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). A = 15 + 16 = 31 e Z = 15.
Comentários por alternativa:
- A) Z e A foram invertidos.
- B) Z não é 16; 16 é o número de nêutrons.
- C) A não é 16; esse valor é de nêutrons.
- D) A notação nuclear não usa essa forma.
- E) A = 15 + 16 = 31 e Z = 15.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Em átomo neutro, elétrons = prótons = Z.
Comentários por alternativa:
- A) 24 não corresponde ao número atômico dado.
- B) 28 seria compatível com outro número atômico.
- C) Em átomo neutro, elétrons = prótons = Z.
- D) 52 corresponde ao dobro de Z, não ao átomo neutro.
- E) 13 não corresponde ao valor informado.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Nêutrons = 238 – 92 = 146.
Comentários por alternativa:
- A) 92 é o número de prótons, não de nêutrons.
- B) Nêutrons = 238 – 92 = 146.
- C) 238 é o número de massa, não de nêutrons.
- D) 330 não resulta da relação dada.
- E) 54 não corresponde à subtração correta.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Al3+ perdeu 3 elétrons: 13 – 3 = 10.
Comentários por alternativa:
- A) 27 é o número de massa, não de elétrons.
- B) 13 seria o átomo neutro, não o cátion.
- C) 14 não decorre da carga 3+.
- D) 16 aumentaria elétrons, o que não ocorre no cátion.
- E) Al3+ perdeu 3 elétrons: 13 – 3 = 10.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Mesmo Z e A diferentes indicam isótopos.
Comentários por alternativa:
- A) Mesmo Z e A diferentes indicam isótopos.
- B) Se A é diferente, o número de nêutrons também muda.
- C) Isóbaros têm A igual, não Z diferente necessariamente.
- D) São neutros, portanto não têm cargas opostas.
- E) O número de massa não é o mesmo.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Em átomo neutro, Z = elétrons = 19; A = 19 + 20 = 39.
Comentários por alternativa:
- A) Z não é 18 em átomo neutro com 19 elétrons.
- B) Z não é 20; esse seria outro elemento.
- C) A não é 20; falta somar os nêutrons.
- D) Em átomo neutro, Z = elétrons = 19; A = 19 + 20 = 39.
- E) A seria 38 apenas com 19 nêutrons.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Z = 5 indica 5 prótons; 11 – 5 = 6 nêutrons.
Comentários por alternativa:
- A) 11 é o número de massa, não de nêutrons.
- B) Troca prótons por nêutrons.
- C) Z = 5 indica 5 prótons; 11 – 5 = 6 nêutrons.
- D) 11 é massa, não prótons.
- E) Boro não tem 10 prótons nesse isótopo.
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