Os sais estão presentes em processos biológicos, na indústria, no tratamento de água, na agricultura e em materiais do cotidiano. No Ensino Médio, o estudo dessa função inorgânica exige relacionar composição, nomenclatura, propriedades, obtenção e comportamento em solução.
Em nível mais avançado, é importante analisar como sais se formam a partir de neutralizações, como interagem com a água por hidrólise, como podem gerar soluções ácidas, básicas ou neutras e de que modo seus íons influenciam aplicações práticas e questões ambientais.
Questões sobre sais
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Sal de ácido fraco com base forte sofre hidrólise básica e tende a elevar o pH.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Bicarbonatos de cálcio se decompõem ao aquecer, formando CaCO3 insolúvel, CO2 e H2O.
Comentários por alternativa:
- A) O produto típico da ebulição da água dura não é carbonato a partir de MgCl2.
- B) Sulfato de sódio é estável em aquecimento comum e não explica a dureza temporária.
- C) Cloreto de potássio não se decompõe nessas condições de aquecimento doméstico.
- D) Correto. Bicarbonatos de cálcio se decompõem ao aquecer, formando CaCO3 insolúvel, CO2 e H2O.
- E) Sulfato de cálcio não é a causa clássica da dureza temporária por aquecimento.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. NH4+ é o ácido conjugado de base fraca e hidrolisa, tornando a solução ácida.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. NH4+ é o ácido conjugado de base fraca e hidrolisa, tornando a solução ácida.
- B) Cl– vem de ácido forte e não torna a solução básica.
- C) A neutralidade depende da natureza dos íons, não da palavra “sal”.
- D) Cl– é base conjugada de ácido forte e hidrolisa muito pouco.
- E) NH4+ não neutraliza a água; ele doa H+ por hidrólise.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A neutralização entre HNO3 e KOH forma KNO3 e água.
Comentários por alternativa:
- A) Deriva do ácido fosfórico, com proporção de íons diferente.
- B) Corresponde ao ácido nitroso, não ao ácido nítrico.
- C) É sal de ácido carbônico, com outro conjunto de íons.
- D) Deriva do ácido sulfúrico, não do ácido nítrico.
- E) Correto. A neutralização entre HNO3 e KOH forma KNO3 e água.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Esses sais têm quatro elementos diferentes em cada fórmula, como Na, H, C e O em NaHCO3.
Comentários por alternativa:
- A) São sais binários, com apenas dois elementos diferentes.
- B) São sais ternários, contendo três elementos diferentes.
- C) Correto. Esses sais têm quatro elementos diferentes em cada fórmula, como Na, H, C e O em NaHCO3.
- D) Há sais ternários e binários nessa lista, não apenas quaternários.
- E) São sais binários, formados por metal e ametal.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Ácido forte reagindo com base forte produz sal e água em neutralização.
Comentários por alternativa:
- A) Representa dissociação e não preparo de sal por neutralização.
- B) Correto. Ácido forte reagindo com base forte produz sal e água em neutralização.
- C) A reação não está balanceada e não é uma neutralização direta.
- D) CO2 não fornece cloreto para formar NaCl.
- E) Mostra ionização em água, não a formação do sal solicitado.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. O carbonato é base conjugada de ácido fraco e hidrolisa produzindo OH–.
Comentários por alternativa:
- A) Na+ tem hidrólise desprezível em água.
- B) Oxidação de Na+ não ocorre em solução aquosa comum.
- C) A solubilidade não explica o aumento de pH observado.
- D) Produção de H+ indicaria meio ácido, não básico.
- E) Correto. O carbonato é base conjugada de ácido fraco e hidrolisa produzindo OH–.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. São necessários dois íons NH4+ para neutralizar a carga 2- do sulfato.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. São necessários dois íons NH4+ para neutralizar a carga 2- do sulfato.
- B) Falta um cátion NH4+ para neutralizar a carga do sulfato.
- C) A proporção não corresponde à neutralização das cargas.
- D) NH3 não é o cátion presente no sal.
- E) A escrita não representa corretamente a fórmula iônica do composto.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. O iodeto de chumbo(II) é o precipitado amarelo típico em testes com KI.
Comentários por alternativa:
- A) Nitrato de chumbo é mais solúvel e não é o precipitado indicado.
- B) É menos característico do teste com iodeto e não forma o sólido amarelo esperado.
- C) Não corresponde ao precipitado produzido por KI nessa análise.
- D) Correto. O iodeto de chumbo(II) é o precipitado amarelo típico em testes com KI.
- E) Sulfato de chumbo é pouco solúvel, mas não é o produto do ensaio com iodeto.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. NaHCO3 é um sal ácido porque conserva hidrogênio ionizável no ânion bicarbonato.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl é sal normal, sem hidrogênio ionizável.
- B) Nitrato não contém hidrogênio na fórmula.
- C) Correto. NaHCO3 é um sal ácido porque conserva hidrogênio ionizável no ânion bicarbonato.
- D) Carbonato de cálcio é sal normal; água de hidratação não o torna ácido.
- E) Oxigênio na fórmula não define acidez do sal.
Comentários por alternativa: