A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de acordo com o número atômico, permitindo prever propriedades como raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e caráter metálico. Mais do que decorar posições, compreender sua lógica ajuda a interpretar tendências e justificar comportamentos químicos em diferentes famílias e períodos.
Nesta lista, as questões contextualizam situações do cotidiano, da indústria e da tecnologia para exigir análise das tendências periódicas. O objetivo é relacionar posição na tabela, configuração eletrônica e propriedades dos elementos com raciocínio químico consistente.
Questões sobre Tabela Periódica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. No grupo 2, o raio aumenta e a energia de ionização diminui de cima para baixo.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Ao avançar no período, eletronegatividade e energia de ionização tendem a aumentar.
Comentários por alternativa:
- A) Na é o menos eletronegativo entre os três.
- B) Al é intermediário no período 3.
- C) As propriedades periódicas mudam ao longo do período.
- D) Correto. Ao avançar no período, eletronegatividade e energia de ionização tendem a aumentar.
- E) Não há empate entre Al e Cl nessas tendências.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. O neônio é um gás nobre muito estável e com ponto de ebulição muito baixo.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O neônio é um gás nobre muito estável e com ponto de ebulição muito baixo.
- B) Ar é estável, mas condensa mais facilmente que Ne.
- C) Kr tem ponto de ebulição maior que Ar e Ne.
- D) Xe também é estável, porém mais pesado.
- E) Rn é radioativo e mais pesado, não a melhor escolha.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Nos halogênios, o poder oxidante diminui ao descer o grupo.
Comentários por alternativa:
- A) Inverte a tendência periódica dos halogênios.
- B) Br não é mais forte que Cl e F.
- C) Cl não supera F em poder oxidante.
- D) Br não supera Cl e F nessa propriedade.
- E) Correto. Nos halogênios, o poder oxidante diminui ao descer o grupo.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Nos metais alcalinos, o raio aumenta e a reatividade cresce ao descer o grupo.
Comentários por alternativa:
- A) Li é o menor e menos reativo entre os listados.
- B) Na é mais reativo que Li, mas menos que K e Rb.
- C) Correto. Nos metais alcalinos, o raio aumenta e a reatividade cresce ao descer o grupo.
- D) K é bastante reativo, porém abaixo de Rb no grupo.
- E) As reatividades não são iguais ao longo do grupo.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. A configuração 3p5 corresponde ao cloro, do terceiro período e grupo 17.
Comentários por alternativa:
- A) Al termina em 3p1, não em 3p5.
- B) Correto. A configuração 3p5 corresponde ao cloro, do terceiro período e grupo 17.
- C) P termina em 3p3.
- D) S termina em 3p4.
- E) Si termina em 3p2.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Descendo o grupo, aumenta o raio e o metal ganha caráter metálico.
Comentários por alternativa:
- A) Na verdade, o caráter metálico aumenta ao descer o grupo.
- B) Não ocorre apenas no último período.
- C) Mesmo grupo não significa mesma propriedade.
- D) Sn é mais metálico que Si.
- E) Correto. Descendo o grupo, aumenta o raio e o metal ganha caráter metálico.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Em espécies isoeletrônicas, maior carga nuclear atrai mais fortemente os elétrons, reduzindo o raio.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Em espécies isoeletrônicas, maior carga nuclear atrai mais fortemente os elétrons, reduzindo o raio.
- B) F– é menor que O2-, mas maior que Na+ e Mg2+.
- C) Na+ é pequeno, porém Mg2+ é ainda menor.
- D) O2- tem menor carga nuclear entre as espécies listadas.
- E) Em isoeletrônicas, o raio varia conforme a carga nuclear.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. No período 3, o Na possui menor energia de ionização e perde elétrons mais facilmente.
Comentários por alternativa:
- A) Os valores não são iguais no período.
- B) Mg exige mais energia para remover um elétron.
- C) Al tem maior energia de ionização que Na.
- D) Correto. No período 3, o Na possui menor energia de ionização e perde elétrons mais facilmente.
- E) Não há empate entre Mg e Al nesse caso.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. O ferro é metal de transição com vários estados de oxidação e ampla aplicação industrial.
Comentários por alternativa:
- A) Ca é metal alcalino-terroso do bloco s.
- B) Zn é do bloco d, mas costuma ter oxidação fixa +2.
- C) Correto. O ferro é metal de transição com vários estados de oxidação e ampla aplicação industrial.
- D) K é metal alcalino do bloco s.
- E) Ca e K não são elementos do bloco d.
Comentários por alternativa: