A velocidade das reações químicas indica quão rapidamente reagentes se transformam em produtos. Esse tema envolve colisões entre partículas, energia de ativação, concentração, temperatura, superfície de contato, pressão em gases e presença de catalisadores. Em situações do cotidiano, esses fatores ajudam a explicar desde a conservação de alimentos até o funcionamento de medicamentos e motores.
Para analisar a rapidez de uma reação, é importante relacionar a ideia de taxa de consumo de reagentes ou de formação de produtos com as condições do sistema. Questões mais avançadas costumam exigir interpretação de gráficos, comparação de mecanismos e aplicação correta de conceitos como catalisador, equilíbrio dinâmico e lei de velocidade em contextos práticos.
Questões sobre velocidade das reações
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Maior superfície de contato aumenta o número de colisões efetivas.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Temperatura maior aumenta energia cinética e a fração de colisões eficazes.
Comentários por alternativa:
- A) Aumento de temperatura eleva, não reduz, a energia cinética média.
- B) Temperatura menor não acelera por estabilização; ela reduz a energia cinética média.
- C) A temperatura influencia diretamente a energia e a frequência das colisões.
- D) Temperatura maior aumenta energia cinética e a fração de colisões eficazes.
- E) A temperatura não altera o número de partículas, mas sua energia e colisões.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Em gases, maior pressão significa maior concentração e mais colisões por unidade de tempo.
Comentários por alternativa:
- A) Em gases, maior pressão significa maior concentração e mais colisões por unidade de tempo.
- B) Pressão não transforma reagentes em catalisadores.
- C) A pressão não é, em geral, responsável por reduzir a energia de ativação.
- D) Maior pressão aumenta, e não diminui, a concentração de gases.
- E) A pressão pode alterar a velocidade em reações gasosas, não só o rendimento.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Maior concentração aumenta as chances de colisão entre reagentes.
Comentários por alternativa:
- A) Espontaneidade não depende desse aumento simples de concentração.
- B) Dobrar a concentração não dispersa as partículas; faz o oposto.
- C) Concentração altera a frequência de colisões e, portanto, a velocidade.
- D) A concentração não muda a natureza dos produtos da reação.
- E) Maior concentração aumenta as chances de colisão entre reagentes.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Catalisadores aceleram a reação sem serem consumidos globalmente.
Comentários por alternativa:
- A) Intermediário não é a melhor classificação para uma substância recuperada ao fim.
- B) Reagente limitante é consumido, não regenerado.
- C) Catalisadores aceleram a reação sem serem consumidos globalmente.
- D) MnO2 não atua como solvente nesse sistema.
- E) Inibidor costuma retardar a reação, não acelerá-la.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Maior área exposta acelera aquecimento e processos associados ao cozimento.
Comentários por alternativa:
- A) A massa é a mesma; o que muda é a área exposta.
- B) Maior área exposta acelera aquecimento e processos associados ao cozimento.
- C) O pedaço grande aquece mais lentamente, não mais rapidamente.
- D) Cubos têm contato com a água; a geometria não impede isso.
- E) A superfície influencia diretamente a velocidade do processo.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Com menos reagentes disponíveis, há menos colisões efetivas.
Comentários por alternativa:
- A) Endotermia não determina sozinha a queda da velocidade.
- B) Produtos não precisam elevar a energia de ativação para reagir.
- C) A organização dos reagentes não aumenta automaticamente a taxa.
- D) A temperatura não cai obrigatoriamente em toda reação.
- E) Com menos reagentes disponíveis, há menos colisões efetivas.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Diluir reduz a concentração e, em geral, diminui a frequência de colisões.
Comentários por alternativa:
- A) Diluir reduz a concentração e, em geral, diminui a frequência de colisões.
- B) Água não é, em geral, catalisador universal.
- C) Em solução, a água pode alterar a concentração dos reagentes.
- D) A pressão não se torna o único fator por diluição.
- E) Diluição não aumenta energia de ativação.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Menor inclinação no gráfico de produto versus tempo indica menor velocidade.
Comentários por alternativa:
- A) A curva pode continuar crescendo com velocidade menor, sem ser ruído.
- B) Mais produto por tempo exigiria curva mais inclinada.
- C) Aumentar produtos não explica, por si, a menor inclinação da curva.
- D) Menor inclinação no gráfico de produto versus tempo indica menor velocidade.
- E) Energia de ativação negativa não faz sentido nesse contexto.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). O catalisador reduz a barreira energética por um mecanismo alternativo.
Comentários por alternativa:
- A) Catalisador não desloca o equilíbrio; acelera ida e volta igualmente.
- B) Catalisador não altera diretamente a entalpia dos produtos.
- C) O catalisador reduz a barreira energética por um mecanismo alternativo.
- D) Catalisador não é consumido permanentemente na reação global.
- E) Não zera a energia dos reagentes; apenas facilita o percurso reacional.
Comentários por alternativa: