A geometria molecular descreve como os átomos se organizam no espaço em torno de um átomo central e permite relacionar estrutura, polaridade e propriedades das substâncias. No Ensino Médio, esse tema costuma envolver a teoria da repulsão entre pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), que ajuda a prever ângulos e formas como linear, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e angular.
Nas questões a seguir, o foco será aplicar essa teoria em contextos reais e em moléculas e íons comuns. Em cada situação, será preciso analisar pares ligantes e não ligantes, identificar a geometria molecular e reconhecer consequências como polaridade, ângulos aproximados e influência de elétrons livres na forma da molécula.
Questões de Geometria Molecular
Questão 01
Gabarito: alternativa C). Correto. O carbono central faz duas regiões eletrônicas e não possui pares livres, resultando em forma linear.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. O oxigênio tem dois pares ligantes e dois pares não ligantes, gerando forma angular.
Comentários por alternativa:
- A) H2O não é linear, pois o oxigênio possui pares livres que desviam os hidrogênios.
- B) Trigonal plana ocorre com três regiões ligantes sem par livre no centro.
- C) A disposição eletrônica é tetraédrica, mas a geometria molecular não é.
- D) Correto. O oxigênio tem dois pares ligantes e dois pares não ligantes, gerando forma angular.
- E) Piramidal ocorre, por exemplo, em NH3, com três ligações e um par livre.
Questão 03
Gabarito: alternativa D). Correto. O nitrogênio tem três ligações e um par livre, produzindo geometria piramidal trigonal.
Comentários por alternativa:
- A) NH3 não pode ser linear, pois há três ligações ao átomo central.
- B) Angular exige duas ligações e pelo menos dois pares livres, como em H2O.
- C) Trigonal plana não se aplica porque há um par livre no nitrogênio.
- D) Correto. O nitrogênio tem três ligações e um par livre, produzindo geometria piramidal trigonal.
- E) A geometria eletrônica é tetraédrica, mas a forma molecular é piramidal.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correto. O nitrogênio apresenta três regiões de densidade eletrônica e nenhum par livre, com ângulos próximos de 120°.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O nitrogênio apresenta três regiões de densidade eletrônica e nenhum par livre, com ângulos próximos de 120°.
- B) Quatro regiões eletrônicas seriam necessárias ao redor do nitrogênio.
- C) A forma angular exigiria pares livres no átomo central, o que não ocorre aqui.
- D) Não há par livre no nitrogênio para gerar pirâmide trigonal.
- E) A molécula possui três regiões eletrônicas, não duas.
Questão 05
Gabarito: alternativa B). Correto. O boro faz três ligações e não possui pares livres, ficando com geometria trigonal plana.
Comentários por alternativa:
- A) Tetraédrica exigiria quatro regiões eletrônicas no átomo central.
- B) Correto. O boro faz três ligações e não possui pares livres, ficando com geometria trigonal plana.
- C) Piramidal trigonal requer um par livre, inexistente no boro.
- D) Angular envolve pares livres suficientes para curvar a estrutura.
- E) Linear teria apenas duas regiões eletrônicas no centro.
Questão 06
Gabarito: alternativa C). Correto. A presença de um par livre no enxofre torna a molécula angular, com repulsão maior que a dos pares ligantes.
Comentários por alternativa:
- A) Trigonal plana exigiria três regiões ligantes sem curvatura causada por par livre.
- B) Linear não corresponde à presença de par livre no átomo central.
- C) Correto. A presença de um par livre no enxofre torna a molécula angular, com repulsão maior que a dos pares ligantes.
- D) A geometria eletrônica não é tetraédrica nessa molécula simples.
- E) Piramidal trigonal exige três ligações ao átomo central, o que não ocorre em SO2.
Questão 07
Gabarito: alternativa C). Correto. O carbono central faz quatro ligações equivalentes e nenhuma dupla de elétrons livre, formando tetraedro.
Comentários por alternativa:
- A) Piramidal trigonal ocorreria com um par livre no átomo central.
- B) A forma angular exige pares livres e menos ligações ao centro.
- C) Correto. O carbono central faz quatro ligações equivalentes e nenhuma dupla de elétrons livre, formando tetraedro.
- D) Trigonal plana teria apenas três regiões eletrônicas no carbono.
- E) Linear não é compatível com quatro átomos ligados ao carbono.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. O NH4+ possui quatro ligações e nenhum par livre no nitrogênio, mantendo simetria tetraédrica.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O NH4+ possui quatro ligações e nenhum par livre no nitrogênio, mantendo simetria tetraédrica.
- B) Essa forma ocorre no NH3, não no NH4+.
- C) Angular não descreve quatro ligações ao redor do nitrogênio.
- D) Trigonal plana exigiria apenas três regiões eletrônicas.
- E) Linear não se ajusta a quatro hidrogênios ligados ao centro.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. O berílio central apresenta duas ligações e nenhum par livre, formando molécula linear.
Comentários por alternativa:
- A) Angular exigiria pelo menos um ou mais pares livres no átomo central.
- B) Tetraédrica requer quatro regiões eletrônicas ao redor do átomo central.
- C) Trigonal plana envolve três regiões eletrônicas, não duas.
- D) Correto. O berílio central apresenta duas ligações e nenhum par livre, formando molécula linear.
- E) Piramidal trigonal exige três ligações e um par livre.
Questão 10
Gabarito: alternativa B). Correto. No carbonato, o carbono está ligado a três oxigênios e não possui pares livres, resultando em trigonal plana.
Comentários por alternativa:
- A) O carbono no carbonato não faz quatro ligações sigma distintas com oxigênios.
- B) Correto. No carbonato, o carbono está ligado a três oxigênios e não possui pares livres, resultando em trigonal plana.
- C) O carbono não possui pares livres nesse íon.
- D) A ressonância não transforma a geometria em linear.
- E) A carga 2- não determina sozinha a forma molecular.
Comentários por alternativa: