Questões de Enem química

Questões de ENEM em química são essenciais para a preparação de vestibulandos. Elas abordam tanto conceitos práticos quanto teóricos, desafiando o conhecimento no dia da prova.

A seguir, apresentamos 10 questões elaboradas com rigor, buscando avaliar o conhecimento em química de forma contextualizada e relevante.

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01) Em uma reação de combustão completa do etanol (C₂H₅OH), observa-se que a quantidade de calor liberada é significativa. Considere a seguinte equação: C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O. Assinale a alternativa que descreve corretamente a importância dessa reação em indústrias.

a) A reação gera CO₂, o que contribui para a poluição ambiental, mas não é utilizada na geração de energia.
b) A reação é essencial na produção de energia, sendo usada amplamente em indústrias como fonte de calor e eletricidade.
c) A reação produz água, que é um recurso importante, porém a combustão é vista como secundária nas indústrias.
d) A reação indica que o etanol pode ser substituído por recursos alternativos e menos poluentes, mas é uma abordagem errônea.
e) A reação é muitas vezes utilizada para produzir compostos recicláveis, sem relevar seu papel na geração de energia.

02) O ácido clorídrico (HCl) é frequentemente utilizado em laboratórios para realizar titulações. Um estudante titula uma solução de NaOH com HCl e verifica que, ao atingir o ponto de equivalência, a solução de ácido está diluída. Assinale a alternativa que demonstra o que acontece nesse momento com os íons na solução.

a) Os íons de Na+ e OH- permanecem na solução, sem reagirem efetivamente no processo de titulação.
b) Os íons H+ vão se combinar com os íons OH-, gerando água e um sal, que resulta na neutralização.
c) A quantidade de íons H+ aumenta na solução sem que haja formação de produtos específicos, tornando a solução ácida.
d) A solução permanece ácida, pois os íons Na+ e Cl- acabam por não afetar a composição do meio.
e) Nessa titulação, a solução deve permanecer neutra, pois a adição de HCl em excesso não gera modificações no equilíbrio do meio.

03) O gás carbônico (CO₂) é um composto essencial para a fotossíntese das plantas. Ele é absorvido pelas folhas e utilizado para a produção de glicose e oxigênio. Assinale a alternativa que explica o processo envolvido na absorção do CO₂ durante a fotossíntese.

a) As plantas necessitam de água para realizar fotosíntese, mas o CO₂ não participa fundamentalmente do processo de produção de energia.”
b) O CO₂ é absorvido das folhas, onde é utilizado na síntese de glicose e oxigênio, em uma reação mediada pela luz solar e clorofila.”
c) O processo de fotossíntese acontece sem a necessidade de serem sie absorvidos gases, como CO₂, uma vez que é um resíduos da respiração das plantas.”
d) A reação não exige luz, já que o calor armazenado durante a respiração é suficiente para a realização da fotossíntese.”
e) Durante a fotossíntese, as plantas utilizam o CO₂ como uma forma de combustível, permitindo que as folhas capturem a luz necessária.”

04) A água, enquanto solvente universal, apresenta a propriedade de dissolver uma ampla gama de substâncias. A solubilidade da água em compostos depende de suas características químicas. Sobre as soluções aquosas e suasolaridade, assinale a alternativa correta.

a) A água não possui a capacidade de dissolver compostos ionicos, pois eles tendem a ser insolúveis em solventes polares.”
b) A polaridade da água é a responsável por sua eficácia como solvente, pois permite a interação com substâncias iônicas e polares.”
c) A água é considerada solvente universal devido à presença de íons livres em sua composição, que garantem sua solubilidade.”
d) A capacidade da água de dissolver substâncias está apenas relacionada à presença de grupos funcionais e não à polaridade das moléculas.”
e) A solubilidade da água é um fator que inventa a qualidade de todos os compostos, tornando-os indistinguíveis em sua dissolução.”

05) O dióxido de carbono (CO₂) tem aumentado na atmosfera devido a diversas atividades humanas. Esse fenômeno está ligado a problemas ambientais, dentre os quais as mudanças climáticas. Assinale a alternativa que descreve uma consequência significativa do aumento do CO₂ no meio ambiente.

a) O aumento do CO₂ gera mais nutrientes no solo, beneficiando o crescimento das plantas.”
b) A concentração elevada de CO₂ está associada ao aquecimento global, resultando em eventos climáticos extremos e alterações em ecossistemas.
c) Altas concentrações de CO₂ melhoram a eficiência fotossintética em plantas, causando um crescimento descontrolado e prejudicial à biodiversidade.”
d) A relação do CO₂ com o clima sugere que a umidade do ar aumente, afetando diretamente o cultivo de diversas culturas agrícolas.”
e) Os níveis elevados de CO₂ provocam um aumento na poluição das águas, afetando a vida aquática mantendo um equilíbrio que não existe.”

06) As reações químicas podem ser afetadas por vários fatores, como temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Em relação à lei de Le Chatelier, assinale a alternativa correta que explica sua aplicação em uma reação de equilíbrio.

a) O efeito de um aumento na temperatura sempre deixará a reação em equilíbrio sem qualquer alteração nos produtos ou reagentes.”
b) A lei de Le Chatelier indica que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a reação irá shiftar na direção que minimiza a perturbação aplicada.”
c) A lei de Le Chatelier determina que a temperatura não influencia o equilíbrio de reações que realmente acontecem.”
d) Ele afirma que uma alta temperatura favorece sempre uma reação exotérmica, tornando-a mais rápida e completa.”
e) A mudança de íons em relação a carga resulta em efeitos que são diretamente ocasionais nas reações de equilíbrio.”

07) A tabela periódica apresenta os elementos químicos organizados em grupos e períodos, refletindo suas propriedades e reatividade. Considere o grupo 1 da tabela periódica, que inclui metais alcalinos. Assinale a alternativa que descreve uma característica marcante desses elementos.

a) Os metais alcalinos são conhecidos por sua baixa reatividade, ocorrendo facilmente em condições normais sem a necessidade de ajustes específicos.”
b) Esses elementos são extremamente reativos com a água, formando soluções alcalinas e liberando gás hidrogênio em reações exothermicas.”
c) Os metais alcalinos exibem uma tendência à formação de cátions com cargas de dois elétrons, resultando em ionizações que não são típicas desse grupo.”
d) Os metais alcalinos são, geralmente, menos densos que a água, permitindo que flutuem na mesma, mas não refletem sua reatividade.”
e) A oxidação de metais alcalinos ocorre lentamente, frequentemente exigindo condições moderadas ou específicas para valer a reatividade desse grupo.”

08) O fenômeno de corrosão é um problema significativo que afeta muitos materiais, especialmente metais. Este processo pode ser acelerado por diversos fatores, como umidade e presença de eletrólitos. Assinale a alternativa que apresenta uma forma efetiva de minimizar a corrosão.

a) A corrosão deve ser evitada através da aplicação de produtos químicos corrosivos que atuam na limpeza da superfície.”
b) A galvanização é um processo que cobre o metal com zinco, criando uma barreira protetora que minimiza a corrosão.”
c) A limpeza regular de objetos de metal é uma maneira eficaz de garantir que não ocorram corrosões, mas não elimina o problema em si.”
d) A pintura é a principal solução para todos os tipos de corrosão, assegurando que o metal permaneça limpo e sem ferrugem.”
e) O uso de películas de polietileno pode ajudar a proteger metais, mas isso muitas vezes não substitui proteções mais eficazes contra corrosão.”

09) O pH de soluções aquosas é um indicativo do caráter ácido ou básico da solução. Uma solução com pH 3, por exemplo, é considerada ácida. Assinale a alternativa que explica como o pH está relacionado à concentração de íons H⁺ em uma solução.

a) A relação do pH com os íons H⁺ é direta e se baseia em valores absolutos que influenciam de forma linear a sua medição na solução.”
b) O pH é calculado como o logaritmo negativo da concentração de íons H⁺ na solução, demonstrando que à medida que a concentração aumenta, o pH diminui.
c) O pH é determinável pelo número de íons OH- presentes, uma vez que a quantidade de bases no meio regula a acidez ao longo do pH.”
d) O valor do pH em soluções aquosas é influenciado pela temperatura, fazendo com que o pH varie de acordo com a temperatura da água.”
e) Os sais contidos em soluções aquosas são os que definem a escala de pH e influenciam a presença de íons livres em solução.”

10) Os ácidos e bases têm características bem definidas em química, e suas interações formam soluções que podem variar em pH. Considerando a neutralização entre ácido e base, assinale a alternativa que explica o que ocorre neste processo químico.

a) Na neutralização, ocorrem mudanças de temperatura nas soluções, mas os produtos formados não influenciam diretamente o resultado da reação.”
b) Durante a neutralização, os íons H⁺ do ácido se combinam com os íons OH⁻ da base, resultando na formação de água e um sal correspondente.”
c) Mudanças de temperatura estão frequentemente associadas à reação, mas o real produto da neutralização não é considerado fundamental nesta definição.”
d) Na neutralização de ácidos e bases, o resultado é algumas vezes uma solução salina que pode não apresentar relevância ao equilíbrio do pH.”
e) O resultado da neutralização pode ser alterado por outros fatores que não causam mudanças na equilibrada dos produtos finais da reação.”

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