O estudo dos átomos ajuda a explicar por que as substâncias têm propriedades diferentes, como massa, reatividade, condução elétrica e emissão de luz. No Ensino Médio, compreender a estrutura atômica é essencial para interpretar modelos, reconhecer partículas subatômicas e relacionar o comportamento dos elétrons com fenômenos químicos e físicos.
Nesta lista de questões, os enunciados trazem situações do cotidiano e do laboratório para exigir análise, comparação e aplicação de conceitos. As questões abordam número atômico, número de massa, íons, isotopia, configuração eletrônica, modelos atômicos e leitura de representações simbólicas, com nível de dificuldade elevado.
Átomos: Questões
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Número atômico indica prótons; átomo neutro tem elétrons iguais aos prótons. Nêutrons = 24 – 12 = 12.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Mesma quantidade de prótons caracteriza isótopos; massas diferentes confirmam isso.
Comentários por alternativa:
- A) Isótopos têm o mesmo Z, mas aqui os números de massa são diferentes.
- B) Isóbaros têm mesmo número de massa, não mesmo número atômico.
- C) Isótonos têm mesmo número de nêutrons, não de prótons.
- D) Mesma quantidade de prótons caracteriza isótopos; massas diferentes confirmam isso.
- E) Alotropia é relação entre formas de um mesmo elemento, como carbono e grafite, não entre átomos isolados.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A carga +2 indica perda de dois elétrons: 20 – 2 = 18.
Comentários por alternativa:
- A) A carga +2 indica perda de dois elétrons: 20 – 2 = 18.
- B) 20 elétrons seria o átomo neutro, não o cátion.
- C) 22 elétrons corresponderiam a um ânion, não a Ca2+.
- D) 40 não se relaciona ao número de elétrons do íon.
- E) 2 é a carga do íon, não a quantidade de elétrons.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Média ponderada: 63 x 0,75 + 65 x 0,25 = 63,5.
Comentários por alternativa:
- A) 62,5 fica abaixo de ambos os isótopos, o que é impossível numa média ponderada.
- B) 64,0 seria a média simples de 63 e 65.
- C) 64,5 superestima a contribuição do isótopo mais pesado.
- D) 65,0 ignora o isótopo de massa 63.
- E) Média ponderada: 63 x 0,75 + 65 x 0,25 = 63,5.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). No modelo de Bohr, a emissão ocorre quando o elétron retorna a um nível de menor energia.
Comentários por alternativa:
- A) Ir para órbita mais distante exige absorção de energia, não emissão.
- B) O núcleo não se desintegra no processo descrito.
- C) No modelo de Bohr, a emissão ocorre quando o elétron retorna a um nível de menor energia.
- D) Prótons não migram entre camadas eletrônicas.
- E) A energia emitida depende da diferença entre níveis, não apenas da massa do elétron.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Elétrons têm massa muito pequena e ficam na eletrosfera; prótons e nêutrons estão no núcleo.
Comentários por alternativa:
- A) Prótons e elétrons têm cargas opostas e massas muito diferentes.
- B) Elétrons têm massa muito pequena e ficam na eletrosfera; prótons e nêutrons estão no núcleo.
- C) Nêutrons são neutros e ficam no núcleo.
- D) Prótons contribuem, sim, para quase toda a massa do átomo.
- E) Nêutrons não determinam a carga; quem define a carga é a diferença entre prótons e elétrons.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Somando os elétrons: 2 + 8 + 7 = 17. Em átomo neutro, Z = número de elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) 7 corresponde apenas à última camada, não ao total de elétrons.
- B) 15 seria 2-8-5, não 2-8-7.
- C) 24 não corresponde à soma das camadas dadas.
- D) 18 seria 2-8-8, uma configuração diferente.
- E) Somando os elétrons: 2 + 8 + 7 = 17. Em átomo neutro, Z = número de elétrons.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). A terminação 3s2 3p5 indica 7 elétrons de valência e grupo 17, período 3.
Comentários por alternativa:
- A) A terminação 3s2 3p5 indica 7 elétrons de valência e grupo 17, período 3.
- B) Metais alcalinos terminam em s1, não em 3s2 3p5.
- C) Gases nobres terminam em p6, não em p5.
- D) Metais alcalino-terrosos têm terminação s2, geralmente no segundo grupo.
- E) Grupo 18 exige camada de valência completa, normalmente p6.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). O átomo neutro tem 8 elétrons; o íon O2- ganhou 2 elétrons, totalizando 10.
Comentários por alternativa:
- A) O2- não perdeu elétrons; ganhou 2.
- B) O oxigênio neutro tem 8 elétrons, mas O2- tem 10.
- C) 16 é o número de massa, não de elétrons.
- D) O átomo neutro tem 8 elétrons; o íon O2- ganhou 2 elétrons, totalizando 10.
- E) 10 e 8 inverte as quantidades e ignora a carga negativa.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Mesmo grupo significa mesma valência eletrônica, o que justifica semelhança química.
Comentários por alternativa:
- A) Mesmo grupo não implica mesmo número de massa.
- B) Isótopos são do mesmo elemento, com mesmo Z; aqui os elementos são diferentes.
- C) Mesmo grupo significa mesma valência eletrônica, o que justifica semelhança química.
- D) Nêutrons não precisam coincidir entre elementos do mesmo grupo.
- E) Elementos do mesmo grupo podem reagir; semelhança química não significa inércia.
Comentários por alternativa: