Modelos atômicos: Questões

Os modelos atômicos explicam a estrutura da matéria, indo da ideia de Dalton até a teoria quântica moderna. Cada modelo tem suas características, que refletem avanços no entendimento científico. Conhecer esses modelos é fundamental para compreender a química contemporânea.

Modelos atômicos: Questões

01) O modelo atômico de Dalton, que data do início do século XIX, descreveu o átomo como uma partícula indivisível. Qual das seguintes características é representativa deste modelo e que se difere dos modelos mais avançados, como o de Rutherford?

a) Os átomos são indivisíveis e se combinam em reações químicas.
b) Os átomos contêm prótons e elétrons.
c) Os átomos têm núcleo central com elétrons em órbita.”
d) Os átomos giram em órbitas fixas ao redor do núcleo.”
e) Os átomos têm um comportamento ondulatório.”

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02) O modelo atômico de Rutherford, que introduziu a ideia de um núcleo central, trouxe importantes implicações. Qual conceito é característico deste modelo e contradiz a visão de Dalton?

a) Os átomos são estruturas sólidas.
b) A maioria do volume atômico é composta por espaço vazio.
c) Os elétrons estão próximos ao núcleo, sem espaço vazio.”
d) Os elétrons orbitam em trajetórias fixas.”
e) Os átomos podem se transformar em diferentes elementos.”

03) O modelo de Bohr aprimorou a compreensão dos elétrons em átomos. Segundo Bohr, como se dá a movimentação dos elétrons em relação ao núcleo? Quais aspectos contradizem os modelos anteriores?

a) Os elétrons se movem em orbitais fixas, em níveis de energia distintos.
b) Os elétrons orbitam livremente em torno do núcleo na mesma energia.
c) Os elétrons são partículas indeterminadas ao redor do núcleo.”
d) Os elétrons têm trajetória irregular ao redor do núcleo.”
e) Os elétrons giram em órbitas elípticas de energia variável.”

04) O desenvolvimento do modelo quântico aprimorou a compreensão da estrutura atômica. Qual das afirmações a seguir descreve uma diferença fundamental entre este modelo e os anteriores?

a) Os elétrons são partículas que seguem trajetórias definidas.”
b) Os elétrons ocupam orbitais baseados em probabilidades de localização.”
c) É impossível localizar exatamente um elétron em um ponto.”
d) Os elétrons sempre ficam ao redor do núcleo em órbitas fixas.”
e) Os elétrons formam uma estrutura rígida ao redor do núcleo.”

05) Um dos princípios fundamentais do modelo quântico é que os elétrons possuem características de onda e partícula. Qual é a implicação prática dessa dualidade no comportamento dos elétrons?

a) A energia dos elétrons é quantizada, permitindo a formação de níveis de energia específicos.
b) Os elétrons têm uma posição fixa e podem ser localizados com facilidade.”
c) A carga dos elétrons interfere em suas propriedades magnéticas em condições fixas.”
d) Os elétrons se comportam como partículas comuns em todas as situações.”
e) Os elétrons não têm relação com a energia da radiação.”

06) Para explicar os espectros de emissão, Bohr adotou um modelo que diferenciava os níveis de energia dos elétrons. Como isso se relaciona à emissão de luz quando um elétron é excitado e retorna a um estado mais baixo?

a) O elétron libera energia na forma de luz, ao retornar a um nível de energia mais baixo.
b) Os elétrons não emitem luz, mantendo sempre a mesma energia.”
c) A luz é emitida apenas quando os elétrons se movem entre órbitas de valência.”
d) Os elétrons apenas brilham ao atingir níveis de energia elevados.”
e) A luz é gerada através da fricção entre elétrons e núcleos.”

07) A descoberta de partículas subatômicas como o elétron alterou a visão do átomo. Qual é a principal implicação dessa descoberta na formação dos modelos atômicos subsequentes?

a) Os átomos não são mais vistos como indivisíveis, mas compostos por várias partículas subatômicas.
b) Os átomos se tornaram a menor unidade, permanecendo sólidos.”
c) Os átomos formam uma unidade sólida sem espaços vazios.”
d) Os elétrons são as únicas partículas relevantes em um átomo.”
e) A estrutura atômica se mantém sem alterações.”

08) O número atômico e a massa atômica de um elemento são conceitos fundamentais. Como cada um deles é utilizado para distinguir elementos químicos?

a) O número atômico é igual ao número total de partículas em um átomo.”
b) A massa atômica é a soma do número de elétrons.”
c) O número atômico define a identidade do elemento, enquanto a massa atômica relaciona-se à sua estabilidade.”
d) O número atômico é a soma total das partículas subatômicas.”
e) A massa atômica é a quantidade de elétrons em um átomo.”

09) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades. Como os modelos atômicos influenciam a disposição dos elementos na tabela?

a) A disposição dos elementos na tabela é baseada nas propriedades atômicas, que são explicadas pelos modelos atômicos.”
b) A tabela periódica é um reflexo de reações químicas sem relação com a estrutura atômica.”
c) Os elementos são arranjados aleatoriamente pela quantidade de elétrons.”
d) A tabela periódica foi disposta sem considerar as propriedades dos elementos.”
e) A disposição dos elementos é determinada somente pelo número de neutros presentes.”

10) O conceito de isotopos é fundamental no estudo da química. O que define um isótopo e como essa compreensão se relaciona aos modelos atômicos?

a) Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons mas diferentes números de elétrons.”
b) Isótopos são átomos com o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons.”
c) Os isótopos são átomos que têm o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons.”
d) Isótopos são sempre estáveis e não alteram as propriedades químicas.”
e) Isótopos nunca são usados em processos químicos.”

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