A termoquímica estuda as trocas de calor envolvidas nas transformações físicas e químicas. No Ensino Médio, isso inclui interpretar reações exotérmicas e endotérmicas, calcular variações de entalpia e relacionar energia liberada ou absorvida com situações do cotidiano.
Neste conjunto de questões, você vai aplicar a Lei de Hess, analisar gráficos de energia, usar entalpias de formação e de combustão, além de reconhecer fatores que interferem nas medidas experimentais. As situações foram elaboradas para exigir atenção conceitual e cálculo cuidadoso.
Questões de Termoquímica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto: a fusão do gelo precisa absorver calor para ocorrer.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto: sinal negativo indica liberação de calor.
Comentários por alternativa:
- A) Toda reação química pode ter variação de entalpia.
- B) Sinal negativo não representa absorção.
- C) O valor foi dado por mol de etanol, não de O2.
- D) Correto: sinal negativo indica liberação de calor.
- E) Combustão costuma ter ΔH negativo, não positivo.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto: a entalpia padrão dos elementos no estado padrão é zero.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: a entalpia padrão dos elementos no estado padrão é zero.
- B) O sinal correto é negativo, não positivo.
- C) Não há metade da energia porque a equação já está balanceada.
- D) Esse valor não corresponde aos dados fornecidos.
- E) A formação de água líquida não tem ΔH nulo.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto: ao inverter a reação, o sentido do calor também se inverte.
Comentários por alternativa:
- A) O sentido da reação altera a entalpia.
- B) O módulo não muda; o sinal muda.
- C) Inverter não altera o valor em dobro.
- D) A reação invertida continua válida na soma.
- E) Correto: ao inverter a reação, o sentido do calor também se inverte.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto: aplique Hess subtraindo as equações para isolar CO.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor resulta de soma indevida das duas equações.
- B) O sinal não deve ser positivo.
- C) Correto: aplique Hess subtraindo as equações para isolar CO.
- D) Valor incompatível com a diferença entre as etapas.
- E) Esse é o valor da combustão do CO, não da formação do CO.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto: produtos com menor energia indicam liberação de energia.
Comentários por alternativa:
- A) Produtos estão em energia menor, então não é endotérmica.
- B) Correto: produtos com menor energia indicam liberação de energia.
- C) Exotérmica exige ΔH negativo.
- D) Endotérmica exige ΔH positivo.
- E) A massa não é necessária para ler o gráfico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto: perdas térmicas comprometem o resultado experimental.
Comentários por alternativa:
- A) Perda de calor reduz a precisão da medida.
- B) Nem sempre há igualdade com o valor teórico.
- C) O erro pode ocorrer em qualquer tipo de reação.
- D) O calor perdido não torna ΔH nulo.
- E) Correto: perdas térmicas comprometem o resultado experimental.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto: a decomposição só prossegue com fornecimento de calor.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: a decomposição só prossegue com fornecimento de calor.
- B) Produzir gás não define se a reação libera ou absorve calor.
- C) A decomposição requer energia externa.
- D) Há troca de calor, sim.
- E) Ela não ocorre em qualquer temperatura sem energia fornecida.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto: ao dividir a equação por 2, a entalpia também é dividida por 2.
Comentários por alternativa:
- A) Entalpia não se inverte assim.
- B) Dobrar seria ao aumentar a equação, não ao reduzi-la.
- C) A equação foi alterada em quantidade de matéria.
- D) Correto: ao dividir a equação por 2, a entalpia também é dividida por 2.
- E) O sinal depende da reação, não da quantidade.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto: inverter troca o sinal e dividir por 2 ajusta a quantidade de matéria.
Comentários por alternativa:
- A) Falta inverter a reação e ajustar para 1 mol.
- B) O sinal da reação inversa não é negativo.
- C) Correto: inverter troca o sinal e dividir por 2 ajusta a quantidade de matéria.
- D) O valor para 1 mol deve ser metade de 150 kJ e com sinal positivo.
- E) A metade correta é +75 kJ, não negativa.
Comentários por alternativa: