Questões Enem: Hidrocarbonetos

Resolução Detalhada:
A equação correta é CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, onde se observa que um mol de metano reagindo com dois mols de oxigênio produz um mol de dióxido de carbono e dois mols de água. Assim, todos os átomos estão balanceados.

Resolução Detalhada:
O metano (CH₄) está no estado gasoso, o butano (C₄H₁₀) é líquido sob pressão normal e o hexano (C₆H₁₄) é um líquido na temperatura ambiente. Assim, esses exemplos abrangem os estados físicos dos alcanos citados.

Resolução Detalhada:
O benzeno (C₆H₆) é uma substância apolar e, por isso, tem baixa solubilidade em água, que é polar. Segundo a regra da solubilidade, compostos polares se dissolvem em solventes polares. Portanto, o benzeno não se dissolve bem em água.

Resolução Detalhada:
A equação C₂H₆ + Br₂ → C₂H₅Br + HBr representa com precisão uma reação de substituição em que o bromo substitui um hidrogênio no etano. Essa é uma reação clássica em química orgânica.

Resolução Detalhada:
Ciclopentano é um cicloalcano que consiste em cinco carbonos formando um anel, que é característico dos cicloalcanos, apresentando ligações simples entre todos os carbonos. Portanto, corresponde corretamente à sua estrutura e nomenclatura.

Resolução Detalhada:
Substituindo n por 5 na fórmula geral CₙH₂ₙ₊₂, obtemos C₅H₁₂. Portanto, o alcano correspondente é o pentano, que possui cinco átomos de carbono e doze átomos de hidrogênio.

Resolução Detalhada:
Na adição de um halogênio a um alcano, ocorre uma reação do tipo substituição, onde um dos hidrogênios do alcano é substituído pelo halogênio. Esse tipo de reação é comum em química orgânica, principalmente na halogenação de alcanos.

Resolução Detalhada:
O ciclohexano (C₆H₁₂) tem a estrutura de um cicloalcano, com a presença de todas ligações simples entre os átomos de carbono, o que o caracteriza como um composto saturado e estável.

Resolução Detalhada:
Com o aumento da cadeia carbônica dos alcanos, a área de contato entre as moléculas aumenta, proporcionando mais forças intermoleculares (forças de dispersão de London) que necessitam de mais energia para serem superadas, resultando em temperaturas de ebulição mais elevadas.

Resolução Detalhada:
O benzeno é conhecido por sua estabilidade devido à deslocalização de elétrons na sua estrutura cíclica, conferindo-lhe propriedades típicas de compostos aromáticos, como alta estabilidade química e resistência a reações de adição, preferindo reações de substituição.