A eletroquímica estuda as relações entre reações de oxirredução e energia elétrica, um tema central para compreender pilhas, baterias, eletrólise e a corrosão de metais. No Ensino Médio, ele conecta conceitos como número de oxidação, transferência de elétrons, potencial de redução e espontaneidade das reações.
Em situações do cotidiano, como o funcionamento de celulares, a proteção de estruturas metálicas e a produção industrial de substâncias, a eletroquímica aparece de forma decisiva. As questões a seguir exploram esse conteúdo em contextos reais, exigindo interpretação, raciocínio químico e domínio das ideias principais do tema.
Questões sobre eletroquímica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta: o metal mais reativo oxida no anodo e o outro eletrodo recebe elétrons no catodo.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta: elétrons saem do anodo e seguem pelo circuito externo até o catodo.
Comentários por alternativa:
- A) Cátions migram na solução ou ponte salina, não pelo fio externo.
- B) A ponte salina conduz íons, não elétrons.
- C) Prótons não são os portadores de carga no fio metálico da pilha.
- D) Correta: elétrons saem do anodo e seguem pelo circuito externo até o catodo.
- E) Água pode participar do meio, mas não é a responsável direta pela corrente externa.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta: E°pilha = E°catodo – E°anodo = 0,80 – (-2,37) = 3,17 V.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: E°pilha = E°catodo – E°anodo = 0,80 – (-2,37) = 3,17 V.
- B) Os sinais estão invertidos; a prata reduz e o magnésio oxida.
- C) O valor calculado não é 1,57 V; há erro na subtração dos potenciais.
- D) O número de elétrons não altera a forma básica do cálculo de E°pilha.
- E) Ambos os potenciais importam; a diferença entre eles determina a ddp.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta: em solução aquosa, a água costuma ser reduzida no catodo, formando H2.
Comentários por alternativa:
- A) Em meio aquoso, Na+ não é o primeiro a se reduzir; a água é reduzida antes.
- B) A eletrólise não gera automaticamente óxidos metálicos no catodo.
- C) Oxidação ocorre no anodo, não no catodo.
- D) O2 é formado tipicamente no anodo, por oxidação da água ou de ânions.
- E) Correta: em solução aquosa, a água costuma ser reduzida no catodo, formando H2.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta: o anodo de cobre se dissolve e Cu2+ é reduzido no catodo, renovando o metal.
Comentários por alternativa:
- A) A oxidação ocorre no anodo e a redução no catodo, não o contrário.
- B) Sulfato normalmente atua como íon espectador nessas condições.
- C) Correta: o anodo de cobre se dissolve e Cu2+ é reduzido no catodo, renovando o metal.
- D) No anodo ocorre oxidação, não redução, e o depósito de cobre vem da redução de Cu2+.
- E) Há condução elétrica e reação química durante a eletrólise.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta: o magnésio oxida no lugar do ferro, protegendo a estrutura metálica.
Comentários por alternativa:
- A) O ferro ainda pode participar do sistema; a proteção ocorre por diferença de potencial.
- B) Correta: o magnésio oxida no lugar do ferro, protegendo a estrutura metálica.
- C) O magnésio é oxidado, não reduzido, nessa proteção.
- D) Não há necessidade de recobrir toda a peça com magnésio.
- E) A proteção é eletroquímica, não por neutralização do eletrólito.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta: na descarga, ambos os eletrodos formam PbSO4 por oxidação e redução, respectivamente.
Comentários por alternativa:
- A) Na descarga, um eletrodo oxida e o outro reduz; não ambos oxidam.
- B) Há reação global e transformação química dos eletrodos.
- C) Essas espécies não representam a reação usual da bateria de chumbo.
- D) O eletrólito participa em ambos os eletrodos durante a descarga.
- E) Correta: na descarga, ambos os eletrodos formam PbSO4 por oxidação e redução, respectivamente.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta: ao avançar, a pilha se aproxima do equilíbrio e a ddp tende a diminuir.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: ao avançar, a pilha se aproxima do equilíbrio e a ddp tende a diminuir.
- B) O consumo de reagentes tende a reduzir a ddp, não a aumentá-la.
- C) As concentrações influenciam o potencial pela equação de Nernst.
- D) A polaridade não se inverte de forma imediata por simples consumo de reagentes.
- E) A tensão não cresce sem limite; ela varia com a composição do sistema.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta: na recarga, a fonte externa impõe reações inversas às da descarga.
Comentários por alternativa:
- A) O processo de recarga não mantém o mesmo sentido da descarga.
- B) A recarga envolve fluxo de elétrons e reações redox.
- C) Há participação direta nas semirreações; não é apenas aquecimento.
- D) Correta: na recarga, a fonte externa impõe reações inversas às da descarga.
- E) Durante a recarga, a bateria atua como célula eletrolítica, não galvânica.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta: oxidação corresponde à perda de elétrons e aumento do Nox.
Comentários por alternativa:
- A) Receber elétrons e diminuir Nox caracteriza redução, não oxidação.
- B) Formar precipitado não define, por si, uma oxidação.
- C) Correta: oxidação corresponde à perda de elétrons e aumento do Nox.
- D) Catalisadores participam do mecanismo, mas não determinam essa definição.
- E) Massa molar não é critério para identificar oxidação.
Comentários por alternativa: