Questões: Termoquímica

01) Durante uma reação química, ocorre a liberação de calor para o ambiente. Essa reação é classificada como:

a) endotérmica.
b) exotérmica.
c) de mudança de fase.
d) isoterma.
e) isotérmica.
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02) Em um experimento, a temperatura de uma solução aumenta quando um sal é dissolvido. Essa mudança de temperatura indica que a dissolução é:

a) exotérmica.
b) endotérmica.
c) isotérmica.
d) de solubilidade.
e) de reação não espontânea.
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03) A entalpia de uma substância é a medida da energia total do sistema. Para determinar a variação de entalpia em uma reação, você precisa:

a) apenas considerar pressão e volume.
b) somente usar a concentração das substâncias.
c) levar em conta a quantidade de calor transferido.
d) considerar as constantes de equilíbrio da reação.
e) observar o tempo de reação.
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04) Ao calcular a entalpia de formação de um composto, você deve se lembrar que:

a) é sempre zero sob condições padrão.
b) depende do estado padrão do elemento.
c) é igual à soma das energias de todos os compostos.
d) para elementos em seu estado padrão é sempre zero.
e) deve ser baseada na quantidade de átomos envolvidos.
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05) Durante uma reação endotérmica, a energia é absorvida. Em relação à transferência de calor, o que pode ser dito sobre o sistema e o ambiente?

a) O sistema absorve calor do ambiente.
b) O sistema libera calor para o ambiente.
c) Apenas mantém energia térmica constante.
d) O sistema mantém um balanço energético zero no ambiente.
e) O sistema troca energia apenas por condução.
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06) A entalpia é uma função de estado que não muda, mesmo que a energia seja transferida de diferentes maneiras. Em relação a variáveis como temperatura e pressão, podemos afirmar que:

a) permanece constante em qualquer condição de temperatura.
b) se mantém inalterada independentemente das condições do sistema.
c) varia conforme as condições do sistema.
d) é descrita apenas por meio da energia transferida.
e) não pode ser medida em qualquer valor em sistemas fechados.
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07) A lei de Hess é fundamental para o estudo da termoquímica. Ela nos permite calcular a variação da entalpia total de uma reação, independentemente do caminho seguido. Isso é essencial porque:

a) todos os caminhos de reação fornecem o mesmo valor.
b) não é necessário considerar cada etapa da reação.
c) permite calcular a entalpia total somando etapas individuais.
d) se baseia apenas nas condições finais dos reagentes.
e) é extraído exclusivamente do estado final da reação.
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08) Um estudante está realizando um experimento de calorimetria. Para determinar a variação de energia de uma reação exotérmica, ele deve:

a) observar exclusivamente a agitação molecular da mistura.
b) medir a variação de temperatura da mistura.
c) avaliar a pressão de vapor da mistura.
d) envolver o sistema a pressão constante.
e) focar apenas na quantidade total de reagentes.
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09) Durante um experimento, um aluno observa que a temperatura de um recipiente com água diminui quando um sal é dissolvido. Isso sugere que o processo é:

a) exotérmico.
b) endossusístico.
c) de formação.
d) endotérmico.
e) isotérmico.
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10) A variação de entalpia padrão de uma reação química revela informações sobre:

a) a temperatura inicial dos reagentes.
b) apenas a energia dos reagentes.
c) condições de reação, como a pressão.
d) a energia liberada ou absorvida pela reação.
e) apenas o estado físico dos produtos.
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